Nouvelle Caledonie 2018
Du vin au vinaigre
Utiliser la représentation topologique des molécules organiques.
Associer un groupe caractéristique à une fonction dans le cas des alcools, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester, amine, amide (et alcène).
Écrire une équation de réaction (2nde).
Exploiter un spectre IR pour déterminer des groupes caractéristiques à l’aide de tables de données ou de logiciels.
Calculer le pH d’une solution aqueuse d’acide fort de concentration usuelle.
En référence à une solution d’acide fort, savoir que pH > – log CAcide pour une solution d’acide faible.
Faire un bilan de matière (1ère S).
Connaitre et exploiter les relations liant les grandeurs usuelles en Chimie : masse, volume, quantité de matière, masse molaire, masse volumique, concentration molaire, concentration massique, … (2nde)
Détecteur de fumées
Economiser de l'énergie en recyclant des canettes en aluminium
Matériaux. Cycle de vie. Recyclage. Résolution de problème. Electrolyse. Transferts thermiques.
Contrôle du dioxyde de carbone dans l'eau d'un aquarium
Connaitre et exploiter la relation pH = pKa + log
Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide/base connaissant le pH du milieu et le pKA du couple (cas d’un amphotère ici).
Calculer le pH d’une solution aqueuse d’acide fort de concentration usuelle.
En référence à une solution d’acide fort, savoir que pH > - log CACIDE pour une solution d’acide faible.
Savoir schématiser un dispositif de titrage direct (pH-métrique, conductimétrique ou colorimétrique).
Établir l’équation de la réaction support de titrage à partir d’un protocole expérimental.
Définir l’équivalence d’un titrage et en déduire la relation à l’équivalence.
Savoir repérer précisément l’équivalence dans un titrage pH-métrique.
Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce chimique par titrage par le suivi d’une grandeur physique dans le domaine du contrôle de la qualité.