Contrôle du dioxyde de carbone dans l'eau d'un aquarium


Points
5 points
Durée
50 minutes

 

 Connaitre et exploiter la relation pH = pKa + log baseacide

 Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide/base connaissant le pH du milieu et le pKA du couple (cas d’un amphotère ici).

 Calculer le pH d’une solution aqueuse d’acide fort de concentration usuelle.

 En référence à une solution d’acide fort, savoir que pH > - log CACIDE pour une solution d’acide faible.

  Savoir schématiser un dispositif de titrage direct (pH-métrique, conductimétrique ou colorimétrique).

  Établir l’équation de la réaction support de titrage à partir d’un protocole expérimental.

  Définir l’équivalence d’un titrage et en déduire la relation à l’équivalence.

  Savoir repérer précisément l’équivalence dans un titrage pH-métrique.

  Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce chimique par titrage par le suivi d’une grandeur physique dans le domaine du contrôle de la qualité.